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鐵與鹽的反應例：鐵與硫酸銅溶液發生置換反應：（濕法煉銅的原理）該實驗說明了鐵的金屬活動性比銅強。4.Fe3+的氧化還原反應（常溫下即可反應，用于刻蝕銅板）（Fe3+與I-不能共存的原因）（鐵在置換中一般顯+2價的本質）

與單質硫反應（化合反應）鐵也能與硫、磷、硅、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe?N。8.其它二價鐵離子呈淡綠色，在堿性溶液中易被氧化成三價鐵離子。三價鐵離子的顏色隨水解程度的增大而由黃色經橙色變到棕色。純凈的三價鐵離子為淡紫色。二價和三價鐵均易與無機或有機配位體形成穩定的配位化合物，如Phen為菲羅林，配位數通常為6。零價鐵還可與形成各種，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。有揮發性，蒸氣。鐵也有+4、+5、+6價態的化合物，但在水溶液中只有+6價的（FeO42-）。

單質鐵的制備一般采用冶煉法。以赤鐵礦（Fe2O3）或磁鐵礦（Fe3O4）為原料，與焦炭和助溶劑在熔礦爐內反應，焦炭燃燒產生二氧化碳（CO2），二氧化碳與過量的焦炭接觸就生成（CO），和礦石內的氧化鐵作用就生成金屬鐵。加入CaCO3在高溫下生成CaO除去鐵礦石中的SiO2，生成CaSiO3（爐渣）